Untitled-1


- อะตอม
แบบจำลองอะตอมของดอลตัน
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
แบบจำลองอะตอมของโบว์
แบบจำลองอะตอมของกลุ่มหมอก
การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม
- ตารางธาตุ
วิวัฒนาการของการสร้างตารางธาตุ
สมบัติของธาตุตามหมู่และตามคาบ 1
สมบัติของธาตุตามหมู่และตามคาบ 2 เลขออกซิเดชัน
 
 

พลังงานไอออไนเซชั่น
 

             ไม่ว่าธาตุจะอยู่ในสถานะใด ของแข็งหรือของเหลว        ถ้าได้รับพลังงานมากพอก็จะเปลี่ยนภาวะมาเป็นอะตอมในสถานะก๊าซ และถ้าให้พลังงานต่อไปอีกจนทำให้อิเล็กตรอนในอะตอมของก๊าซหลุดออกจากอะตอมที่เป็นก๊าซจะเรียกพลังงาส่วนนี้ว่า พลังงาน  ไอออไนเซชัน (Ionization Enery ใช้ตัวย่อว่า IE) ดังนั้นพลังงานไอออไนเซชันจึงหมายถึงปริมาณพลังงานน้อยที่สุดที่ทำให้ อิเล็กตรอนหลุดออกจากอะตอมในภาวะก๊าซ        -
       โดยปกติอะตอมเป็นกลางทางไฟฟ้า    เพราะมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับโปรตอน   ถ้าดึงอิเล็กตรอนออกจาก
อะตอมในสภาวะก๊าซทำให้อะตอมมีจำนวนโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน  อะตอมจึงแสดงประจุบวกขึ้นมา เรียกว่า
ไอออนบวก ดังสมการ

       M(g)
 M+(g) + e-

       อะตอมของธาตุส่วนใหญ่จะมีอิเล็กตรอนหลายอิเล็กตรอน ถ้าใช้พลังงานดึงอิเล็กตรอนตัวแรกที่อยุ่นอกสุดหลุด
ออกจากอะตอมเรียกว่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 (IE
1) และเรียกพลังงานที่ใช้ดึงอิเล็กตรอนตัวที่ 2 ออกจาก
อะตอมนี้ว่า พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 (IE
2) ตามลำดับ เช่น
    

 

 

เซ็นสมุดเยี่ยม

กลับหน้าแรกโฮมเพจฟิสิกส์ราชมงคล