|
ไอโซโทป
ของอย่างเดียวกันแต่มากกว่าหนึ่ง
-----------------------------------
บทนำ
อะตอมซึ่งเป็นองค์ประกอบของธาตุทุกชนิดนั้น
มิได้เป็นลูกทรงกลมเล็กๆ
แต่เป็นระบบที่ยุ่งยากกว่านั้นมากนักอะตอมประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ คือ
โปรตอน นิวตรอนและอิเลคตรอน ในอะตอมที่เบาที่สุด คือ
อะตอมของไฮโดรเจน ไม่มีนิวตรอนเลย มีแต่โปรตอนและอิเลคตรอน
มวลของโปรตอนหนักกว่าอิเลคตรอน ประมาณ 1,837 เท่า
อิเลคตรอนโคจรไปรอบโปรตอนในทำนองเดียวกับดาวเคราะห์โครจรรอบดวงอาทิตย์
อะตอมของธาตุอื่นๆ ก็มีโครงสร้างในทำนองเดียวกับอะตอมของไฮโดรเจน
แต่มีโปรตอนในแก่นกลาง หรือ นิวเคลียส
มากกว่า และมีอิเลคตรอนหลายตัวโครจรอยู่โดยรอบ นอกจากนั้นแล้ว
ยังมีนิวตรอนปนอยู่ในนิวเคลียสอีกด้วย
โปรตอนมีประจุไฟฟ้าบวก
ส่วนอิเลคตรอนมีประจุไฟฟ้าลบ ในธาตุธรรมดาทั่วไป
อะตอมมีจำนวนโปรตอนเท่ากับอิเลคตรอน
ฉะนั้นประจุบวกจึงลบล้างพอดีกับประจุลบ
การที่อะตอมของธาตุหนึ่งต่างกับอีกธาตุหนึ่ง
ก็เพราะมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสต่างกัน เช่น
ในอะตอมของคาร์บอนมีโปรตอน 6 ตัว แต่ในอะตอมเหล็กมีโปรตอน 26 ตัว
นี่ก็หมายความว่าอะตอมของคาร์บอนมีอิเลคตรอน 6 ตัว
จึงทำให้คาร์บอนธรรมดาในสภาพปกติเป็นกลาง และเหล็กมีอิเลคตรอน 26
ตัว ในหนึ่งอะตอม แต่เราไม่ต้องพูดถึงอิเลคตรอนก็ได้
พูดถึงโปรตอนในนิวเคลียสก็พอ ฉะนั้นเราอาจพูดได้ว่า
ความแตกต่างของธาตุต่างๆ
ขึ้นอยู่กับปริมาณประจุไฟฟ้าในแกนกลางของอะตอม
ถ้าเราเปลี่ยนประจุไฟฟ้าในนิวเคลียส โดยเพิ่มหรือลดโปรตอน
ธาตุนั้นจะกลายเป็นธาตุอื่นไป | 
